Соприкасаясь друг с другом, металлы с разными электродными потенциалами при наличии электролита (осадков, талого снега, пара и т.д.) подвергаются коррозии. При соприкосновении двух металлов всегда быстрее разрушается металл с более положительным напряжением на электродах. Чем дальше они расположены друг от друга в ряде электродных потенциалов, тем быстрее разрушаются. Чем ближе они в этом ряду, тем меньше вероятность подверженности коррозии. (Например, когда речь идет о цинке и алюминии.  Это благодаря и тому, что на поверхности этих металлов из цинк  карбоната и окиси алюминия образуется слой патины, дающий защиту.) Патина сплошным слоем покрывает поверхность этих металлов и защищает их от дальнейшего окисления, более того, в случае возможного повреждения поверхности, царапин, они восстанавливаются. На скорость образования коррозии металлов влияет степень концентрации ионов водорода в окружающей среде (значение рН), содержание кислорода и пара в воздухе, его температура, и его загрязненность.